文章描述： 氮化镁的化学式Mg2，绿黄粉末或块状物，相对密度为2.712，800℃时分解，在真空中700℃时升华，氮化镁为离子型化合物，在水中迅速水解，那么氮化镁制备方法有哪些呢?下面就一起随小编来了解一下吧。 目前氮化镁的制备主要方法有镁粉直接与氮气反应法、镁在氮等离子流中与氮反应法、在氮气氛下镁线圈爆炸法、低压化学气相成积法、自蔓延高温合成法、纳米氮化镁合成法等;最近G. S
氮化镁的化学式Mg2，绿黄粉末或块状物，相对密度为2.712，800℃时分解，在真空中700℃时升华，氮化镁为离子型化合物，在水中迅速水解，那么氮化镁制备方法有哪些呢?下面就一起随小编来了解一下吧。
目前氮化镁的制备主要方法有镁粉直接与氮气反应法、镁在氮等离子流中与氮反应法、在氮气氛下镁线圈爆炸法、低压化学气相成积法、自蔓延高温合成法、纳米氮化镁合成法等;最近G. Soto等人采用脉冲激光淀积的方法，在分子氮的环境中在 Si 衬底上制备同不同 Mg∶ 配比的无定型的氮化镁薄膜。这些方法因或成本高、或工艺流程长、或设备操作复杂、或氮化镁的产率比较低等缺点，而限制了其工业化的生产。
虽然镁粉直接与氮气反应有工业价值，但氮化镁粉末的生产需要较高的反应温度和较长的反应时间，且颗粒的形状不完整又容易结块，达不到工业质量要求。由于 H比 2更易分解成为带有断键的-，并且分解出的H2对MgO 的形成有抑制作用，故可以用氨气作为氮源。陈发勤等以液氨为氮源，采用镁粉直接氮化法制备氮化镁粉末，可以得出以下结论：
通过热力学分析可知液氨比氮气更容易与镁粉反应而制备氮化镁;在600℃、氨气气氛下保温1h，然后升温到800℃，氨气流量500ml/min，氮化时间1h，可以制备出纯度高、粉末粒子均匀的高质量氮化镁粉末 。
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